Propiedades periódicas 2

Otras regularidades que aparecen en los elementos ordenados en la Tabla Periódica son:

  • Tamaño de los átomos: Los átomos de los distintos elementos varían bastante en tamaño. Por ejemplo el radio del átomo de rubidio es de 2,50 angstroms (1 angstrom es la diezmil millonésima parte de 1 metro, 1Å = 10-10 m), casi 4 veces mayor que el del átomo de flúor (0,64 Å).
    En general, el radio atómico aumenta al descender en los grupos de la tabla. (Compruébalo pasando el ratón sobre elementos de un mismo grupo en la tabla de abajo y observando el campo correspondiente -los radios están expresados en picómetros, 1 pm = 10-12 m.)
    Por otra parte, en general el radio atómico disminuye al avanzar a lo largo de un período. La explicación es que al avanzar en un período, mientras el número de capas de electrones permanece igual, la carga positiva del núcleo aumenta lo que hace que los electrones se acerquen más al núcleo, disminuyendo así el radio. (Compruébalo pasando el ratón a lo largo de un período en la tabla de abajo.)

  • Electronegatividad: Basándose en la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa externa (su potencial de ionización) y la energía que liberará un átomo cuando captura un electrón (su afinidad electrónica), Pauling elaboró una escala de electronegatividad, que mide la tendencia de los átomos a atraer hacia sí los electrones de otros átomos cuando se unen con ellos. En general, crece de abajo a arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los períodos, siendo el Flúor el elemento más electronegativo y el Francio el menos. (Compruébalo pasando el ratón sobre los elementos de la tabla de abajo.)
    •
    Nombre:  Electronegatividad: N. oxidación:
    H Masa átomica: Fusión |Ebullición (°C): He
    Li Be Conf. eletrónica: Isó. B C N O F Ne
    Na Mg Densidad: R. atómico(pm): Al Si P S Cl Ar

    K
    Ca
    Sc
    Ti
    V
    Cr
    Mn
    Fe
    Co
    Ni
    Cu
    Zn
    Ga
    Ge
    As
    Se
    Br
    Kr
    Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
    Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
    Fr Ra Ac**  
    *Lantánidos   Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
    **Actínidos   Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  
    Metales Semimetales No metales Gases nobles

    Actividades:

    1. En la tabla períodica, al pasar de un elemento al siguiente sus átomos aumentan en:

    1. un neutrón en el núcleo y un electrón en la corteza
    2. un electrón en la corteza, el núcleo permanece igual
    3. un protón en el núcleo y un electrón en la corteza
    4. un protón y un neutrón en el núcleo, la corteza permanece igual

    2. El tercer período de la Tabla Periódica está formado por los elementos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar ¿Cuál de ellos posee menor tamaño?:

    1. El sodio
    2. El argón
    3. El cloro
    4. No puede predecirse

    3. Un ión calcio (Ca2+) posee respecto al átomo de calcio (Ca):

    1. El mismo número de protones y electrones
    2. El mismo número de electrones y distinto número de protones
    3. Menor número de electrones
    4. Mayor número de protones

    4. En el grupo de los halógenos, formado por los elementos F, Cl, Br, I y At ¿Cuál de ellos posee mayor electronegatividad?:

    1. El fluor
    2. El astato
    3. El iodo
    4. No puede predecirse

    5. Señala las afirmaciones correctas:

    1. Los elementos Li y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo grupo
    2. Los elementos Mg, Al, P y S tienen propiedades parecidas por estar en el mismo período
    3. Los elementos con carácter metálico tienen tendencia a formar iones negativos
    4. Los no-metales tienen tendencia a ganar electrones

     
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